1、Al3+离子半径小,电荷数大,对Cl-有较大的极化作用,使Cl-变形与Al3+生成共价键. 2、氯化铝是2分子聚集体Al2Cl6,一个AlCl3分子中Cl原子将孤对电子伸入另一个AlCl3...
氯化铝是共价化合物,因为铝电荷高,半径小,所以极化力较强,使得它与氯的化学键为共价键.另外Al2Cl6分子中严格来说没有配位键,是三电子两中心的氯桥键.从价键理论的...
该化合物是共价化合物,主要是基于以下几个关键理由:1、金属元素的电负性:氯化铝中的金属元素铝(Al)虽然位于周期表中的金属区,但其电负性(1.61)相对较高,...
形成化合物两元素电负性差大于1.7是离子化合物,小于1.7是共价化合物。而三元素的电负性分别为Al——1.61,Cl——3.16,K——0.82,氯化铝中两元素电负性差为1.45,小...
因为铝的金属性太弱了,所以不容易丢失电子,这样就于氯原子共用三个电子,电子对偏离氯原子,形成共价化合物.这就是所谓的:只有具有较强的金属性和非金属性的原子化合...
其中有两个由氯原子提供孤对电子给铝原子形成的配位键
1、Al3+离子半径小,电荷数大,对Cl-有较大的极化作用,使Cl-变形与Al3+生成共价键。2、氯化铝是2分子聚集体Al2Cl6...
因为离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物,而氯化铝是共价化合物。铝离子所带电荷数大,离子半径小,有很强的极化能力,而氯离子半径较大,极化率很大,容易...
因为共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物,而氯化铝中不存在孤立的铝离子和氯离子,而是存在Al与Cl的共价键与配位键,所以氯化铝是共价化合物。...
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